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答案

（1）-28.5

（2）；減小；

（3）① 60%  ② ad

（4）①bc  ② 鋅 

（5）2.215×1021

解析

（1）：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1

依據蓋斯定律①-②×3得到

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1

a=-28.5；

故答案為：-28.5；

（2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1

平衡常數K=；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減??；

故答案為：；減??；

（3）①在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲中，加入物質反應達到平衡，設消耗一氧化碳物質的量為x

           Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol） 1         1        1        1

變化量（mol）           x                 x

平衡量（mol）           1-x              1+x

平衡常數K===64，計算得到x=0.6

轉化率=60%；

故答案為：60%；

②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1

a．反應前后氣體質量變化，體積不變，若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態，故a正確；

b．固體量增加不影響化學平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉化率，故b錯誤；

c．乙容器中一氧化碳增加，根據平衡常數計算可知，乙的轉化率為70%，所以甲容器中CO的平衡轉化率小于乙的轉化率，故c錯誤；

d．甲容器中平衡一氧化碳物質的量為0.4mol；乙容器中結合平衡常數計算得到消耗一氧化碳為1.4mol，平衡物質的量為0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4+0.6=2：3；故d正確；

故答案為：ad；

（4）①裝置中原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護；

故答案為：bc；

②裝置為原電池，若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應比鐵活潑可以選擇鋅；

故答案為：鋅；

（5）根據氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達式，則當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，

c（Mg2+）==═5.61mol/L，

c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L，

所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2：64×10-21=2.215×1021；

故答案為：2.215×1021．