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答案

氫氧化鈣溶液；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

解析

要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

考點名稱：物質的除雜

混合物的分離和提純(除雜)

1. 分離與提純的基本原理

(1)分離：就是用物理或化學的方法將混合物巾的各組分分開，并將物質恢復到原狀態。

(2)提純和除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離后還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。