當工作或學習進行到一定階段或告一段落時，需要回過頭來對所做的工作認真地分析研究一下，肯定成績，找出問題，歸納出經驗教訓，提高認識，明確方向，以便進一步做好工作，并把這些用文字表述出來，就叫做總結。優秀的總結都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是小編帶來的優秀總結范文，希望大家能夠喜歡!

初三化學知識點總結歸納(完整版篇一

2、做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

3、不少考生因寫錯別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等;寫錯了要劃清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

4、實驗，最重要的就是實驗目的，所有實驗方案的設計與實驗的反思與評價都圍繞著實驗的目的來展開的。在把握不準實驗目的時，可以通過通讀題目的實驗設計，實驗步驟等明確實驗目的。

5、在進行實驗評價時要從實驗是否達到目的，實驗方案是否簡單、安全，快速，環保、經濟，實驗現象是否與實驗結論相符等各個層面進行比較，得出結論。

初三化學知識點總結歸納(完整版篇二

一、 物質的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

二、化學用語

(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、s、p等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

(6)化學反應類型

(7)質量守恒定律

初三化學知識點總結歸納(完整版篇三

1.說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現;

化學變化則不然，物質本身已改變;

兩種變化有區別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯，化變中間有物變;

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

2.空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;

體積分數要記清，莫要當成質量比;

還要注意防污染，環保意識要樹立。

3.托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平;

砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

4.容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中;

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中;

轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成;

快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

5.固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙;

塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。

6.過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠;

一次過濾不澄清，重復操作可奏效。

過濾操作口訣2：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

7.儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性;

固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。

8.加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行

酒精可加三分二，燃著不能加酒精

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈

熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生

9.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

10.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高;

燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮;

生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;

鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

11.氧中燃燒的特點

氧中余燼能復燃，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

12.制氧氣

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

實驗室制氧氣(氯酸鉀分解)

七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

七步具體解釋：

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體"離"導管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

13、集氣：

與水作用用排氣法;根據密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

14.排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。

15.化合價

(1)常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的：

銅一二，鐵二三，二(負二)四六硫二四碳，二四六七錳全占。

(3)負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

化合價口訣2：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

(2)常見根價口訣

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

16.化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下，約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

"十字交叉法"寫化學式的口訣：

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"

17.化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

18.防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;

鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

19.干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原;

中性干燥劑，使用較普遍;

只有不反應，干燥就能成。

20.氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃;

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

21.用口訣法記憶酚酞試劑的性質

小芬太(即酚酞)靦腆;

怕堿不怕酸，遇堿臉就紅;

遇酸色不變。

22.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿(專指oh-)溶鉀鈉鋇鈣〔ca(oh)2微溶〕銨;

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶);

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

23.一氧化碳物理性質和化學性質

輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

有毒還原又可燃(三個化學性質)。

24.用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質

氫(是最輕的氣體)無色味溶水難;

無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)

25.用口訣法記憶化學反應基本類型

化合多變一(a+b→c)

分解正相逆(a→b+c)

復分兩交換(ab+cd→cb+ad)

置換換單質(a+bc→ac+b)

26.反應規律：

置換反應：

①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

②金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸→鹽+水

②堿+酸→鹽+水

③酸+鹽→新鹽+新酸

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

27.用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色

氬紫藍，氦粉紅;

氖紅光，穿霧行;

小太陽，是氙燈。

28.用co還原氧化銅的實驗步驟

"一通、二點、三滅、四停、五處理"

"一通"先通一氧化碳，

"二點"后點燃酒精燈進行加熱;

"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈;

"四停"等到室溫時再停止通一氧化碳;

"五處理"處理尾氣，防止co污染環境。

29.電解水

"氧正氫負，氧一氫二"

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

正極放出氧氣，負極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

30.組成地殼的元素

養閨女(氧、硅、鋁)

31.原子最外層與離子及化合價形成的關系

"失陽正，得陰負，值不變"

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;

得或失電子數=電荷數=化合價數值。

32.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

33.用洗氣瓶除雜的連接：

長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：

短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：

密小則短進長出，密大則長進短出。

34.實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

35.氧化劑和還原劑：

得氧還，失氧氧

(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)。

36.催化劑：

一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)。

37.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

38.金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

39.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

40、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。