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高三化學必考知識點梳理篇一

1、鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉、(鈉的保存)

2、鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3、鈉跟水反應(現象)

4、鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5、鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1、都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

3、過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用naoh溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9、酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1、金屬鋁

2、兩性氧化物(氧化鋁)

3、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4、弱酸的酸式鹽(如nahco3)

5、弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)

6、氨基酸、蛋白質

高三化學必考知識點梳理篇二

⑴量子論：1900年德國物理學家普朗克提出：電磁波的發射和吸收是不連續的，而是一份一份的，每一份電磁波的能量。

⑵光子論：1905年愛因斯坦提出：空間傳播的光也是不連續的，而是一份一份的，每一份稱為一個光子，光子具有的能量與光的頻率成正比。

光的波粒二象性

光既表現出波動性，又表現出粒子性。大量光子表現出的波動性強，少量光子表現出的粒子性強;頻率高的光子表現出的粒子性強，頻率低的光子表現出的波動性強。

從光子的概念上看，光波是一種概率波.

電子的發現和湯姆生的原子模型：

⑴電子的發現：

1897年英國物理學家湯姆生，對陰極射線進行了一系列研究，從而發現了電子。

電子的發現表明：原子存在精細結構，從而打破了原子不可再分的觀念。

⑵湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設想原子是一個帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個球體內，而帶負電的電子鑲嵌在正電荷中。

氫原子光譜

氫原子是最簡單的原子，其光譜也最簡單。

式中r叫做里德伯常量，這個公式成為巴爾末公式。

除了巴耳末系，后來發現的氫光譜在紅外和紫個光區的其它譜線也都滿足與巴耳末公式類似的關系式。

氫原子光譜是線狀譜，具有分立特征，用經典的電磁理論無法解釋。

高三化學必考知識點梳理篇三

1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等。

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);

(6)cl2的發現者——舍勒(瑞典);

(8)元素周期律的發現，

(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13)鐳的發現人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數可分為：

單原子分子如：he、ne、ar、kr…

雙原子分子如：o2、h2、hcl、no…

多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…

2.原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：li+、na+、h+、nh4+…

陰離子：cl–、o2–、oh–、so42–…

(2)存在離子的物質：

①離子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…

②電解質溶液中：鹽酸、naoh溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如h有三種同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—oh、—no2、—cooh等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·ch3)。

8.基

化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。

(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· ch3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· cl)。

9.物理性質與化學性質

物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

10.溶解性

指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

11.液化

指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與h2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

高三化學必考知識點梳理篇四

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農藥

：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲

11.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈

：制合金，制半導體。

2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

、al制合金，鋁導線，鋁熱劑

、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁

16.明礬：凈水劑;

4：制波爾多液;pcl3：制敵百蟲

19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)

20.石膏：醫療繃帶，水泥硬化速度調節

21.皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;

4：制其它鋇鹽;醫療“鋇餐”

23.制半導體：硒，硅，鍺ge，鎵ga

25.芒硝：醫療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥

26.磷酸鈣：工業制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;

27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料

2制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)

29.果實催熟劑—乙烯，

30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31.乙二醇用于內燃機抗凍

32.甘油用于制_，溶劑，潤滑油