每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？下面是小編幫大家整理的優質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇一

高考是普通高等學院招生全國統一考試的簡稱。由教育部統一組織、調度,或實行自主命題的省級考試院命題。今天小編在這給大家整理了一些天津2022高考語文試題及答案解析，我們一起來看看吧!

截止目前,2022年天津高考試題還未出爐,待高考結束后,小編會第一時間更新2022天津高考試卷!

截止目前,2022年天津高考試卷還未出爐,待高考結束后,小編會第一時間更新2022天津高考試卷答案解析!

一是志愿設置形式不同。目前的志愿是由一個學校加若干專業組成的，考生填報志愿時，首先選擇學校，然后再從選報的學校中選擇專業。改革后，志愿由一個專業(類)加一個學校組成，學校的招生專業(類)被分成若干個志愿單位，考生可以充分考慮自己的專業興趣來確定填報的志愿，尊重了考生的專業選擇權。

二是志愿設置數量不同。與其他大多數省份相比，我省考生數量和招生高校數量較多，改革后一個專業(類)加一個學校就是一個投檔單位，因此志愿設置的數量將相應增加。

三是投檔線不同。“學校+專業”模式下，以學校為投檔單位，每一個學校只有一條投檔線。而改革后，投檔直接投到專業上，同一學校內會出現不同專業(類)的多條投檔線，各專業(類)之間的投檔線可能會存在較大的差異。

平行志愿

指考生在填報高考志愿時，可在指定的批次同時填報若干個平行院校志愿。

模式特點：按考生成績從高到低進行排序，分數高的學生先投檔。某一個考生投檔時，先看其成績是否夠a院校提檔線;如不夠，再看b院校;如此類推，直到檢索到考生分數符合的志愿院校后，將其投檔至該院校。

填報須知：檢索考生填報的院校志愿時，是按邏輯順序即a、b、c、d......院校依次進行的。當考生總分符合首先被檢索的a院校投檔條件時，且a校有計劃余額，該生即被投到a院校。填報時，應在各志愿院校之間拉開適當梯度。

順序志愿

在同一個錄取批次設置的多個院校志愿有先后順序，每個志愿只包括一所院校。

模式特點：把考生的高考志愿作為錄取投檔的第一要素，最大程度滿足考生的志愿要求。投檔時對選報同一志愿院校的考生按院校確定的錄取原則、調檔比例從高分到低分進行投檔。

填報須知：選報同一志愿院校的考生，按院校確定的調檔比例從高分到低分進行投檔，第一志愿錄取結束后再進行第二志愿投檔錄取。例如考生將a校放在第二志愿，如果a校一志愿已經招滿且不預留招收二志愿的名額，那么無論該生分數多高，檔案都不會投向a校。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇二

(1)堅持正確的立場。人民的立場、進步的立場、愛國的立場、全球利益的立場等等，就是正確的立場。

比如說希特勒的所作所為，完全是在拉歷史的倒車，他違背了人性，企圖從根本上抹煞人類文明。因此，希特勒是整個人類的公敵，為人不恥，遭人唾棄。

(2)堅持歷史評價而非道德評價。

這條原則涉及到的主要是人物的評價。對歷史人物，應根據他們對歷史發展、社會進步在客觀上所起作用來進行評價，不能用道德來衡量一個歷史人物。

(3)評價歷史應堅持階級分析方法。

一般而言，歷史人物生活在階級社會，客觀上都代表一定階級的利益。因此，只有運用階級分析方法，才能更深刻地揭示其活動的本質。運用階級分析方法，首先，在分析歷史人物的歷史活動時，應給歷史人物以階級定位，注意確定階級屬性的標準不是觀其出身而是觀其言行代表哪個階級的利益。如康有為出身于封建官僚家庭，自幼飽讀四書五經，一生從未當過資本家，但其思想主張和行為卻符合民族資產階級上層的利益，因此他是民族資產階級上層的代表人物。其次，對一定歷史人物或社會集團，應該用其階級屬性來解釋其言行。如太平天國之所以失敗，從主觀原因來講，是由于農民階級的局限性。另外，在運用階級分析方法時，注意不要簡單化、一刀切，如認為只要是地主階級就一定反動、腐朽，只要是農民階級就當然肯定。

(4)評價歷史事物應堅持效果第一，動機第二。

歷史是復雜和矛盾的。在歷史文明的進程中，主觀上的善良愿望未必都能得到善的效果，惡的動機又常常成全了善的效果，以至以往文明處處交織著這種善與惡的二律背反。在評價歷史時，應將效果與動機結合起來進行分析，不可偏廢，同時應將對效果的評價放在首位，因為對歷史起作用較大的是結果而不是動機，同時動機對效果的實現又有一定的關系，所以也要兼顧動機。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇三

1、化學推斷題的訓練。

2、化學實驗題的訓練。

3、有機化學題的訓練。

4、化學計算題的訓練。

5、基本理論題的訓練。

第一，要把最近兩個月做的重要題目、好的題目分成四科進行整理，整理之后進行專項復習，例如用一個專門的時間把各份試卷中的化學實驗題進行復習，再用一個專門的時間把各份試卷中的化學推斷題進行專項復習，依此類推。你就可以提高對各種類型題目的解題能力。

第二，臨考之前，再利用一部分時間進行成套題的復習，一定要選最優秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍，去找那種做套題的感覺，做套題的時間不要太多，不要超過三分之一。一定要把主要的精力進行專項復習，另外，如果你感覺到哪一部分基礎知識其不夠牢固，也可以回過頭來看教材，特別是其中的典型元素化合物知識和學生實驗。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇四

近年來，以航天為背景的命題時有出現，這類試題富有時代感，縮短了教學內容與高科技距離，符合“高起點、低落點”的命題思想，而且可培養同學們的科學精神。

1、 2003年元月5日，我國載有模擬航天員的“神舟四號飛船在預定區域成功著陸。運送飛船的長征二號f捆綁式大推力運載火箭的發動機是陜西省某研究所研制的。火箭主要燃料偏二甲肼（化學式為c2h8n2）是（ ）

a. 由2個碳原子、4個氫氣分子、一個氮氣分子組成

b. 由碳、氫、氮 三種元素組成

c. 由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成

d. 組成元素碳、氫、氮的質量比為1：4：1

解析：根據燃燒的化學式分析它的組成或構成。

答案：b

2、 載人航天飛船必須建立水的循環體系，以保證航天員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將下圖各項用箭頭連接成水的循環體系（注：氫氧燃料電池反應產生電能，同時生成水）。

航天員 生活用水

解析：此題要理清各個流程的作用和相互聯系，其中水的凈化裝置是重要環節，生活污水及人體排泄物和電池反應產生的水經凈化后既保證航天員的生活用水又減少飛船的攜水量。

答案：

如果在飛船發射時攜帶所需的氧氣，則質量很大，將大大提高發射的成本和難度。

（1）若飛船上有三名航天員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣__________kg。（氧氣的密度是1.43g/l，答案取整數）

（2）有人提出在飛船上供氧的兩個方案：

①通過太陽能電池產生的電流來電解水。

②通過下列化學反應產生氧氣：

2na2o2?2co2?2na2co3?o2

從減少飛船發射質量和消除呼吸過程產生的二氧化碳的角度，請你評價這兩個方案最主要的優缺點（各寫一點）。

（3）也有科學家提出研究使航天員人工冬眠的技術或加快飛船速度，縮短航行時間來減少氧氣的攜帶量。你是否有較好的方案，請舉一例：__________。你提出該方案的簡要理由：__________。

解析：題目提示要從兩方面去考慮問題。從co2的循環處理來看，方案②要優于方案①，但通過計算可知，產生同質量的o2，方案②消耗原料質量大，發射成本高，從這點看，方案①要優于方案②。我們最熟悉的co2與o2之間的循環就是植物的光合作用了，它與人的呼吸作用過程恰好相反，且成本低，簡單易行。

答案：（1）11838（按氧氣體積分數為21%計算）

（2）方案①：優點是產生同質量的氧氣，飛船發射時質量較小；缺點是不能同時消除呼吸過程產生的二氧化碳。方案②：優點是產生氧氣的同時能消除呼吸過程產生的二氧化碳；缺點是產生同質量的氧氣時飛船發射質量較大。

（3）在飛船內種植光合作用效率高的植物 二氧化碳和氧氣循環利用，既能減輕飛船發射的質量又能同時消除呼吸過程產生的二氧化碳。

請回答下列問題：

(1) 鋰鋁合金強度大，質量輕，適宜用作航空航天材料。下列敘述正確的是()

(2)沉淀x的主要成分是 (寫化學式)。

(3)請解釋生產流程中前后兩次使用的na2co3溶液濃度不同的原因

。

(5)“天宮一號”的晶體硅太陽能電池片被固定在高壓半剛性太陽能電池翼上，我國航天器電源首次應用這種技術。單晶硅是太陽能電池板的主要材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼和磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經提純后用氫氣還原可制得高純硅。

①已知四氯化硅及雜質的性質如下表所示，據此，提純四氯化硅的最佳方法是 。

②為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填序號)

【解析】本題以工業制鋰為載體考查了硅酸鹽不同形式的改寫，ca、mg等元素化合物知識，水解和電解相關原理。(1)li在空氣中燃燒只能生成li2o，a項錯誤；鋁與熱的濃硫酸能夠發生反應，b項錯誤；k比al活潑，故k與水反應比li與水反應劇烈，c項正確；合金只改變材料的物理性質，化學性質基本不變，d項錯誤。(2)溶液中加入oh-、co32-后產生的沉淀，主要成分為caco3、mg(oh)2。(3)前者使用稀碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的ca2+，濃度過大時可能會生成部分li+沉淀；故ca2+濃度越大越利于li2co3生成。(4)混有o2的原因必須從反應物特征入手尋找，由于加熱蒸干licl溶液可獲得固體，但是由于licl受熱易水解成lioh，lioh受熱分解產生的li2o電解時會產生o2。 (5)該題以“天宮一號”的太陽能電池為素材，考查了硅、鐵的相關性質，其中涉及了物質分離和檢驗的方法。由于四氯化硅的沸點較低，但是高于bcl3的，所以可采用多次蒸餾法(精餾)提純。由于鐵單質與稀鹽酸反應的產物是fe2+，檢驗的方法是先將fe2+轉化為fe2+后再進行檢驗，所以應選擇氯水和kscn溶液。

這之前的火箭推進劑的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼，現在改用了液氧、煤油。試回答下列問題：（1）在之前的火箭助推器中是以液態的四氧化二氮(n2o4)和液態的偏二甲肼(c2h8n2)為推進劑的。已知10g液態偏二甲肼與足量n2o4完全反應放出425kj的熱量，生成對環境無害的n2、co2、水蒸氣。寫出該反應的熱化學方程式 。在該反應中，氧化劑為 ，轉移的電子數為。

前各國常用的燃料。已知煤油（以十二烷c12h26為例）的燃燒熱為8075kj·mol-1，試計算同等條件下，c12h26和原燃料(偏二甲肼與n2o4)分別燃燒時，放出同等熱量時的c12h26與c2h8n2的質量比 。

（3）目前，各國致力發展高效新型燃料，即液氫和液氧，燃燒時生成氣態水。已知lg氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kj的熱量，又知1mol液態水變成水蒸氣時需要吸收44.0kj的熱量，寫出火箭發射時h2(g)燃燒的熱化學方程式 。

【解析】(1)首先寫出化學方程式，偏二甲肼的相對分子質量是60，故1 mol c2h8n2燃燒放出2550kj熱量。c2h8n2中h為+1價，n為–3價，c為–1價，n2o4是氧化劑，因此燃燒量總共失去16e-。(2)根據兩個熱化學方程式的計算，c12h26 ～ 8075kj·mol-1，c2h8n2 ～ 2550kj·mol-1， 計算得二者質量之比為17︰19。(3)根據蓋斯定律可得，2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g) △h=－483.6 kj·mol-1 (注意h2的量的計算)。

是。

【實驗步驟】

第一步：稱取一定量的“準晶體”樣品，溶于足量的naoh溶液中，充分反應。 第二步：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。

(1)若上述操作中未洗滌固體，測得鋁的質量分數將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【實驗方案二】將“準晶體”樣品與足量稀鹽酸反應，測量實驗中生成氫氣的體積。

【問題討論】(2)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易裝置的連接順序是a接( ) ( )接( ) ( )接( ) (填接口字母，可不填滿)。

③實驗結束時，在讀取實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是(填序號)

a.待實驗裝置冷卻后再讀數

b.上下移動量筒f，使其中的液面與廣口瓶中的液面相平

c.視線與凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積

驗結束后進行讀數時要注意待實驗裝置冷卻后再讀數，讀數時視線與凹液面的最低點保持水平后，再讀取量筒中水的體積。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇五

第一步：先歸納題目觀點，表明自己的態度。

第二步：講清有關的理論觀點(分析說明問題的理論依據)。

第三步：運用概念、原理、觀點分析問題。

這是答案的主體，考生理論聯系實際，分析闡明問題的能力在這一步得到體現。這一步的層次由理論依據的層次而定。要遵循由遠及近，由表及里，由共性到個性，由一般到特殊的原則，層層剖析。

第四步：聯系重大時事。

主要是聯系黨的方針、政策和中心任務;聯系一年來國內國際發生的重大時事加以說明，主要是指黨代會、人代會通過的決議，重要領導人的重要講話等等。

第五步：用事實證明，包括史實、事實、數據等。

答題不僅要有理，而且要有據，由基本事實引出基本觀點。不論是正面論述還是駁斥題都要用“事實證明”。“事實證明”往往和作用、意義、結論緊密相連。

第六步：反面論證。

在正面論述之后，一般還應聯系反面觀點，指出觀點的錯誤所在，以加深對正面的理解。這一步通常用“如果說……”“假如……”這樣的句式來展開。

第七步：表明態度或簡述自己的認識體會。

在論述題答案中這一步是不可少的。表態既要聯系實際，又要扣緊題意。

注意：答案的語言規范

答題時一定要使用教材書面用語，而不能使用自己創造的語言、概念及流行的俗語。只有教材書面用語，才能做到表述規范、準確、科學、簡潔，才能和閱卷老師溝通思想、交流信息、形成共識、減少誤解。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇六

1、審題干，找出題干中的關鍵詞，看清題干表述。

3、在解連鎖題時，往往第一題的解題最關鍵，若解答錯誤可能會影響到后續問題。相反，若在解答后續問題時感到無從下手時，則需反思第一步的選擇是否有誤。

4、選擇題解題常用排除法，如果正確答案不能一眼看出，應首先排除明顯是荒誕、拙劣或不正確的答案，高考題中這樣的選項一般不多見，只有仔細分析，逐個排除。分析選項本身敘述的正確性。對選項敘述的正確性判斷是做好選擇題的核心任務。

5、分析選項與題干的相關性，選項內容是否完全符合題干要求。

6、改動答案要慎之又慎，必須要有足夠的理由，只有當你確認另一個答案更正確時，才能改動它。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇七

1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是

a．明礬凈化水

c．食醋除水垢

d

解析：考察化學與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應，漂白粉漂白織物 是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇d。

2．下列離子中半徑最大的是

a．na

c

解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數的遞增半徑減小。o2 fnamg2 ，選－－＋＋＋b．純堿去油污 d．漂白粉漂白織物 b．mg2 c．o2＋－ d． f －擇c。

a． no2 b．so2 c．so3 d．co2

c

解析：考察反應后溶液的酸堿性。no2生成nano3和nano2，so2生成nahso3，so3生成nahso4，co2生成nahco3，形成的溶液ph最小的是nahso4，選擇c。

全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為

a

選擇a。

5．分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）

a．3種 b． 4種 c． 5種 d．6種 155.4kj，40

b

解析：考察同分異構問題。變為c4h9oh，實質是c4h10的一羥基取代物有多少種的問題。根據等效氫法，有四種，選擇b。

6．己知在堿性溶液中可發生如下反應：

a． +3 b． +4 c． +5 d．+6

d

解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據電荷守恒，n=2；在根據電子守恒，3×2=2×（x-3），x=+6，選擇d。

7．下列敘述正確的是

c、d

解析：考察元素及其化合物知識。稀hcl與mno2不反應，naoh溶液與sio2會發生反應生成na2sio3具有粘性的物質，稀硝酸可以溶解ag，加熱ca(hco3)2會分解產生碳酸鈣沉淀。選擇cd。

率但又不影響氫氣生成的是

a、b

9．下列反應不屬于取代反應的是

a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯

解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應；乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯屬于酯化反應， 油脂與濃naoh反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，石油裂解制丙烯屬于裂化反應，不屬于取代反應的選擇b。

10．下列指定微粒的數目相等的是

a．等物質的量的水與重水含有的中子數

b．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數

c．同溫．同壓同體積的co和no含有的質子數

d．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數

bd

解析：考察化學計算。a，h2o～8中子，d2o～10中子，等物質的量的水與重水含有 的中子數不相等；b，ch2=ch2～6共用電子對數，ch3ch=ch2～9共用電子對數，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質量的乙烯和丙烯，所含ch2相同，含有的共用電子對數相同。

c，co～14質子，no～15質子，同溫．同壓同體積的co和no含有的質子數不相等；d， fe～fecl3～3e,al～alcl3～3e,等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數相等。

水中的電離度與濃度關系的是2015海南高考化學

－－

b

解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：clch2coohch3cooh，越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇b。

a．d元素的非金屬性最強

b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

c．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

d．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

d

解析：考察元素推斷和元素周期律。a的m電子層有1個電子，是na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，b是c，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是s，c與d同周期，d是cl。cl的非金屬性最強，a正確；n有na2o2、na2o，c有co、co2，s有so2、so3，cl有cl2o7、cl2o5等，b正確；na與c、s、cl都形成離子化合物，c正確； 在c2h6、h2s2中存在非極性鍵。選擇d。

（1）a的結構簡式為 。

（2）b的化學名稱是 。

（3）由乙醇生產c的化學反應類型為 。

（4）e是一種常見的塑料，其化學名稱是 。

（5）由乙醇生成f的化學方程式為 。

解析：考察有機物相互轉化。f是ch2=ch2，a是ch3cooh，b是ch3cooch2ch3， c是clch2ch2oh，d是ch2=chcl，e是聚氯乙烯。

參考答案：

（1）ch3cooh

（2）乙酸乙酯

（3）取代反應

（4）聚氯乙烯

為z的氧化物，y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與x發生化學反應的酸是 ；由x制備mg2z的化學方程式為。

（2）由mg2z生成y的化學反應方程式為，y分子的電子式為。

（3）z．x中共價鍵的類型分別是 。

△ （1）氫氟酸；sio2+4mg=====mgo+mg2si；

（2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4；

（3）非極性鍵、極性鍵 ；

域亦有廣泛應用。回答下列問題。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。

50ml0．020mol·l-1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1，ph為 。

為 。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

為電解質溶液，正極反應式ag++e-=ag。

參考答案：

（1）ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；

（2）1.8×10-7mol/l；2

（3）2agno3======= ag+2no2 ↑+o2 ↑

（4）ag++e-=ag

16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

水中加入少量的nh4cl固體，溶液的（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

（3）由n2o和no反應生成n2和no2的能量變化如圖所示， 光照

試卷副標題

注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上

第i卷（選擇題）

請點擊修改第i卷的文字說明 一、選擇題（題型注釋）

【解析】a、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產生的al3+

水解產生的al(oh)3膠體吸附水中懸浮的雜質而沉降下來，與物質的氧化性無關，錯誤；b、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發生較徹底的水解反應產生可溶性的物質高級脂肪酸鈉和甘油，與物質的氧化性無關，錯誤；c、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發生復分解反應生成可溶性物質，與物質的氧化性無關，錯誤；d、漂白粉的有效成分是ca(clo)2，該物質漂白織物是利用hclo的強氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質，正確。 【考點定位】本題考查化學常識、常見物質的用途。 2．下列離子中半徑最大的是（ ）

a．na＋ b．mg2＋ c．o2－ d． f－

【答案】c

【解析】na＋、mg2＋、o2－ 和f－

離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層

結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是o2-，選c。

【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。

3．·l-1

a．no2 b．so2 c．so3 d．co2 【答案】c

試卷第1頁，總11頁

所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是nahso4，溶液的酸性越強，ph越小，選c。 【考點定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關物質的性質。

-1

4．己知丙烷的燃燒熱△h=-2215kj·mol，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）

-1

【解析】丙烷分子式是c3h8，燃燒熱為△h=-2215kj·mol，1mol丙烷燃燒會產生4mol水，放熱2215kj。丙烷完全燃燒產生1.8g水，物質的量為0.1mol，消耗丙烷的物質的量為0.025mol，所以反應放出的熱量是q=0.025mol×2215kj/mol=55.375kj，選a。 【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，從能力上考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。

2r(oh) + 3c1o- + 4oh－ = 2ron-－n-34+3cl +5h2o。則ro4中r的'化合價是（ ）

a．+3 b． +4 c． +5 d．+6 【答案】d

則判斷ro2-4中r的化合價為+6，選d。

【考點定位】考查離子反應、化合價規則。 7．下列敘述正確的是（ ）

達到除去ca(hco3)2的目的，正確。

【考點定位】本題考查物質的性質和用途。

8．10ml濃度為1mol/l的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

)不變。a、k2so4

)減

小，但沒有消耗h+，因此n(h+

)不變，符合題意，正確；b、ch3coona與hcl發生反應：

ch+

試卷第2頁，總11頁2015海南高考化學

+

2↑，使溶液中溶液中的c(h)減

+

小，但由于逸出了co2氣體，因此使n(h)也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意，錯誤。

【考點定位】考查影響化學反應速率速率的因素。 9．下列反應不屬于取代反應的是（ ）

a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯

【解析】a、1mol普通水中含有的中子數是8mol，1mol重水中含有的中子數是10mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，錯誤；b、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合cnh2n，最簡式是ch2，若二者的質量相等，含最簡式的個數相等，含有的共用電子對數也相等，正確；c、同溫同壓下，同體積的co和no分子數相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，所以同溫同壓下，同體積的co和no含有的質子數不相等，錯誤；d、由于cl2的氧化性很強，與變價金屬fe反應時產生的是fecl3，與al發生反應產生alcl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，正確。

【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算，涉及原子結構、乙烯和丙烯的分子結構、氧化還原反應中電子轉移等。

11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，k-5-3

a=1．8×10）和一氯乙酸（乙，ka=1．4×10）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）

【答案】b

試卷第3頁，總11頁

和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤；d、根據題給電離常數分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，錯誤。

【考點定位】考查弱電解質的電離。

b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

【解析】根據題意知短周期元素中a的m層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是na元素；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為c元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為s元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是cl元素。a、在上述元素中非金屬性最強的元素為cl元素，正確；b、na可以形成na2o、na2o2等氧化物，c可以形成co、co2等氧化物， s可以形成so2、so3等種氧化物，cl元素則可以形成cl2o、clo2、cl2o7等多種價態的氧化物，正確；c、na是活潑金屬元素，可與非金屬元素c、s、cl均形成離子化合物，正確；d、c元素可以與h元素形成只含有極性鍵的化合物ch4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若ch3-ch3等，s元素可以形成h2s，含有極性鍵；cl元素與h元素形成hcl，含有極性鍵，錯誤。

【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質。

試卷第4頁，總11頁

第ii卷（非選擇題）

請點擊修改第ii卷的文字說明 二、填空題（題型注釋）

回答下列問題：

（1）a的結構簡式為 。 （2）b的化學名稱是 。

（3）由乙醇生產c的化學反應類型為 。

+

（—h→cu170℃o2hυ

δch ———→

2oh 濃硫酸2=ch2 ↑+ h2o【解析】

（1）能與x發生化學反應的酸是 ；由x制備mg2z的化學方程式為 。（2）由mg2z生成y的化學反應方程式為 ，y分子的電子式為 。 （3）z、x中共價鍵的類型分別是 。

【答案】（1）氫氟酸；sio2+mg=====△

o2↑+mg2si；

試卷第5頁，總11頁

—

注意事項：

1．本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必 將自己的姓名．準考證號填寫在答題卡上。

2．回答第i卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。

3．回答第ii卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．

第i卷 一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項是符合題目要求的。

1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是

a．明礬凈化水 b．純堿去油污

c．食醋除水垢 d．漂白粉漂白織物

2．下列離子中半徑最大的是

a．na＋ b．mg2＋ c．o2－ d． f－

a． no2 b．so2 c．so3 d．co2

5．分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）

a．3種 b .4種 c．5種 d．6種

6．己知在堿性溶液中可發生如下反應：

2r(oh) －

3 + 3c1o-+ 4oh = 2ro－

4n-+3cl +5h2o。則ro4n-中 r 的化合價是

a． +3b． +4 c． +5 d．+6

7.下列敘述正確的是

9.下列反應不屬于取代反應的是

a．淀粉水解制葡萄糖 b．石油裂解制丙烯

10.下列指定微粒的數目相等的是

a．等物質的量的水與重水含有的中子數

b．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數

c．同溫、同壓、同體積的co和no含有的質子數

d．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數

a．d元素的非金屬性最強

b．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

c．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

d．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

13 (8分)

回答下列問題：

（1）a的結構簡式為 。

（2）b的化學名稱是 。

（3）由乙醇生產c的化學反應類型為 。

（4）e是一種常見的塑料，其化學名稱是 。

（5）由乙醇生成f的化學方程式為 。

14．（8分）

（1）能與x發生化學反應的酸是 ；由x制備mg2z的化學方程式為。

（2）由mg2z生成y的化學反應方程式為y分子的電子式為

（3）z、x中共價鍵的類型分別是 、

15．(9分)

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。

（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。

（2）已知ksp(agcl)=1.8×10-10,若向50ml0.018mol·l-1的agno3溶液中加入50ml0.020mol·l-1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1，ph為 。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。

16．(8分)

氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示）；0.1 mol·l-1的氨水中加入少量的nh4cl固體，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

（3）由n2o和no反應生成n2和no2的能量變化如圖所示，

若生成1moln2，其△h= kj·mol-1。

17．（11分）

工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置a用來制取。尾氣的成分是。若仍用d的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

選考題（請考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．）

18．[選修5—有機化學基礎]

18—ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤．．的是

18—ⅱ（14分）芳香族化合物a可進行如下轉化：

回答下列問題：

（1）b的化學名稱為 。

（2）由c合成滌綸的化學方程式為 。

（3）e的苯環上一氯代物僅有兩種，e的結構簡式為 。

（4）寫出a所有可能的結構簡式 。

（5）寫出符合下列條件的e的同分異構體的結構簡式 。

①核磁共振氫譜顯示苯環上僅有兩種氫 ②可發生銀鏡反應和水解反應

19．[選修3—物質結構與性質]

19—ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是

a．乙醚的沸點 b．乙醇在水中的溶解度

c．氫化鎂的晶格能 d．dna的雙螺旋結構

19—ⅱ（14分）釩（23v）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。

回答下列問題：

（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。

（3）v2o5常用作so2 轉化為so3的催化劑。so2 分子中s原子價層電子對數是分子的立體構型為 ；so3氣態為單分子，該分子中s原子的雜化軌道類型為 ；so3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中s原子的雜化軌道類型為 ；該結構中s—o鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為填圖2中字母)，該分子中含有?鍵。

（4）v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。

20．[選修2—化學與技術]

20—ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是

a．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 b．海帶提碘只涉及物理變化

c．海水提溴涉及到氧化還原反應 d．海水提鎂涉及到復分解反應

20—ⅱ（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業．農業和國防科技中有重要應用。

貴州高考化學試題及答案解析貴州化學高考真題及答案篇八

語文是高考的第一科,高考結束后，很多人都會對照高考真題試卷進行估分，下面是小編分享的2022貴州高考語文試題及答案解析，歡迎大家閱讀。

2022貴州高考語文試題還未出爐,待高考結束后,小編會第一時間更新2022貴州高考語文試題,供大家對照、估分、模擬使用。

一、現代文閱讀(35分)

(一)論述類文本閱讀(9分，每小題3分)

(二)實用類文本閱讀(12分)

4.客觀題(選擇題)(3分)

將原來的多項選擇題改為單項選擇題(四選一)

5.主觀題(4分)

6.主觀題(5分)

(三)文學類文本閱讀(14分)

7.客觀題(多項選擇題)(4分)

將原來的多項選擇題改為不正確的兩項。

8.主觀題(4分)

9.主觀題(6分)

二、古代詩文閱讀(35分)

(一)文言文閱讀(19分)

10、11、12、13

(二)古代詩歌閱讀(11分)

1415題：

14.客觀題(側重于句意理解、表現手法，形式為五選二的多項選擇題)

15.主觀題。(側重于思想內容)

(三)名句默寫(5分)

16.

三、語言文字運用(20分)

1721題。

原題內容不變。

四、寫作(60分)

啥叫論述類文本、文學類文本、實用類文本?

論述類文本：時評、書評、政論文、學術論文、雜文等;

文學類文本：小說、散文為主;

實用類文本：新聞、人物傳記、調查報告、科普文章等。

一、古代詩文閱讀(27分)

(一)默寫常見的名句名篇(6分)

1、(1)雞鳴桑樹顛 (2)煙光凝而暮山紫 (3)此情可待成追憶

(4)烽火揚州路 (5)惶恐灘頭說惶恐 (6)援疑質理

(二)文言文閱讀(15分)

2、d 3、d 4、c

5、(1)起初，(洞)似乎高大寬敞，可以行走。

(2)聽到的人替他報告了縣吏，(縣吏)就派人把他從山上救下來。

(三)古代詩歌閱讀(6分)

6、(1)【要點】“綠”字寫出了春風吹綠林木的動態，表現了春風的活力，顯示了春天的生機，增強了詩的韻味。(意思對即可。其他看法，言之成理亦可)

(2)【要點】頸聯想象友人喜逢家鄉的燕子，一洗征塵，表現出歸家時輕松愉悅的心情。尾聯進一步設想友人歸家后悠閑自在的生活，寄托了對友人真誠的祝福，也暗含著詩人對超脫世俗的自由生活的向往。(意思對即可。其他看法，言之成理亦可)

二、文學名著、文化經典閱讀(16分)

(一)文學名著閱讀(10分)

7、(5分)a e

8、(5分)(1)袁紹得知孫堅得到了傳國玉璽。

【情節要點】①孫堅發誓他沒有得到玉璽。②袁紹叫來從孫堅營中逃出的軍士對質。③孫袁雙方欲動手，被眾諸侯勸住。(意思對即可)

(2)寧國府半夜派焦大送客回家。

【情節要點】①賈蓉罵了幾句，叫人將焦大捆起來。②眾人將他掀翻捆倒，拖到馬圈里。③用土和馬糞填了他一嘴。(意思對即可)

(二)文化經典閱讀(6分)

9、(1)(2分)都強調要加強自身的修養。(或嚴于責己，寬以待人。)(意思對即可)

(2)(4分)【要點】孔子的話側重點是，少責備別人，從而避免別人的怨恨。孟子的話側重點是，如果不如別人，不要怨恨別人，而要從自身尋找原因。(意思對即可)

三、現代文閱讀(24分)

(一)論述類文本閱讀(9分)

10、(3分)c

11、3(分)【要點】①人具有“順變”能力，能適應時尚。②人有“從眾”心理，往往會趨時逐流。③人都愛面子，易于屈從時尚的壓力。(意思對即可。其他看法，言之成理亦可)

12、(3分)【要點】①要顧及具體的現實條件，不超越實際追求時尚。②在時尚面前要有自己的選擇。③要保持心靈的高傲，任何情況下都不為時尚所左右。(意思對即可。其他看法，言之成理亦可)

(二)文學類、實用類文本閱讀(15分)

(甲)文學類文本閱讀(15分)

13、(5分)c e

14、(4分)【要點】①結構上，收束上文，點明瓦的保護功能。②內容上，強調瓦對人來說是不可或缺的，表達了人們對瓦的依賴與敬畏之情。(意思對即可。)

15、(6分)【要點】①(客觀方面)對于土與火的結晶，先人早就有了認知;在漫長的歲月中，瓦已融入人們生活的方方面面。②(主觀方面)人們在生活中對瓦有著復雜的感情：既贊美瓦的無私，感激瓦帶來的快樂，也為瓦即將被取代而傷感難舍。(意思對即可。其他理解，言之成理亦可)

(乙)實用類文本閱讀(15分)

13、(5分)b d

14、(4分)【要點】①增強說服力，進一步突出王文顯劇作別有一番幽默，肯定他喜劇創作的能力和影響。②引出下文對王文顯任代理校長時行事風格的敘寫，形成對比，以突出王文顯治校的持重務實，一絲不茍。(意思對即可。)

15、(6分)【要點】①(表層方面)王文顯身上體現了清華的特質與精神，在清華有著重要的地位。②(深層方面)嚴謹的治學精神和包容的治校理念，是清華的靈魂。堅守學術性和包容性，清華就不會因為任何變革而改變;反之，清華將不再是“清華”。(意思對即可。其他理解，言之成理亦可)

四、語言文字運用(13分)

16、(2分)(1)剔

(2)“煩”改為“繁”。

17、(2分) b

18、② 刪去“經歷”(或：在“過渡”后補上“的過程”。)(其他改法，合乎文意，亦可。)

19、【示例1】校門建筑的設計應秉持實用、簡約、大方的原則。校門建筑是校園交通的'門戶，是校園安全的鎖鑰，實現這兩大功能是校門建筑的基本要求。在此前提下，再講求造型美觀。因此，校門建筑要實用、簡約、大方，而不應盲目攀比。那種一味追求高大、奢華，耗巨資建造校門的做法，不僅造成很大的浪費，還會給學生帶來不良影響。

【示例2】校門在建筑造型和風格上應該具有鮮明的特點。它不僅要實用美觀，還應該與學校的辦學理念相吻合。校門建筑是學校文化內涵的體現，是對該校歷史文化積淀和辦學特色的詮釋。因此，它應該是校園建筑的點睛之筆，和學校的其他建筑相協調。這就要求我們，在校門設計上要講究個性，不能千篇一律，應注重體現它所蘊含的文化內涵。

技巧一、注意書寫技巧

溫馨提示：作文是人工閱卷，別管內容如何，首先把字寫好才是王道!

技巧二、認真練習真題，不搞題海戰術

大家注意，每天除了有計劃地根據資料背誦積累點外，一定要堅持做高考真題，在刷題的過程中要給自己限定時間，依據高考各科的考試時間，規劃好各種題目的做題時間，提前適應高考答題節奏。

在做題時要反復琢磨試卷的出題方向。做完題后就要核對答案，總結答題技巧，規范答題意識。易錯題型再反復刷3遍以上，徹底弄懂弄透。

技巧三、抓住必考類型、往死里背

首先還是要放棄難題，將注意力轉移到重要的基礎知識，比如必考詞句、古文的背誦、高頻敬語謙辭、120個文言實詞、18個文言虛詞、滿分作文等，這些沒有速成的技巧，考生必須要記牢，并且在背誦時多動手，把易錯字多寫幾遍不要出現“背過寫錯”的情況。知識點的選取，老師會根據高頻考點為同學選擇合適的題目，跟著老師的節奏來就基本沒有問題。