總結的選材不能求全貪多、主次不分，要根據實際情況和總結的目的，把那些既能顯示本單位、本地區特點，又有一定普遍性的材料作為重點選用，寫得詳細、具體。那關于總結格式是怎樣的呢？而個人總結又該怎么寫呢？下面是小編為大家帶來的總結書優秀范文，希望大家可以喜歡。

高考化學選擇題知識點總結篇一

在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

16.向有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將cl2通入無色i溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

高考化學選擇題知識點總結篇二

4、其單質是最易液化的氣體的元素是cl

6、其單質是最輕的金屬元素是li【考點衍生：堿金屬元素知識點】

8、熔點最小的金屬是hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

10、導電性最強的金屬是ag

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

高考化學選擇題知識點總結篇三

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常溫反應，生成hg

1.氧化硫化氫

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.與水反應

5.與堿性氧化物反應

6.與堿反應

7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)

1.強酸性

(1)、與堿反應

(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

(3)、與木炭反應(加熱)

(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(hno3易溶，用濃硫酸)

小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6.有機反應中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)

7.硫酸的工業制備

高考化學選擇題知識點總結篇四

（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。

（5）一些特殊價態的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。

（6）電化學中的氧化還原反應。

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態離子處理。

（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程。

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

（3）遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

（1）鹽類能發生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

（2）注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

（3）有關al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。

（4）有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。

（5）物質間三角轉化關系。

（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應。

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關系。

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

（3）從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

（1）常見物質的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實驗設計和實驗評價。

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。

高考化學選擇題知識點總結篇五

為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。

重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

歸類記憶

對所學知識進行系統分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

聯想記憶

把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。

關鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特征“逆、等、定、動、變”。

知識網絡記憶

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網絡。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。

需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識，那么我們的學習就變得輕松有趣了。

高考化學選擇題知識點總結篇六

1：錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

常錯點2：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點3：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點4：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析：苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點5：錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。

常錯點6：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點7：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點8：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點9：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。

辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

高考化學選擇題知識點總結篇七

吳xx老師發現，隨著高考越來越近，有的考生出現了焦慮的情況，成績好的學生擔心成績下滑，成績不好的學生缺乏自信。吳老師表示，高考的結果雖然無法預測，但復習備考的過程卻是考生可以自己把握的，因此在剩下的時間內，考生一定要調整好自己的心態，積極備考，把注意力放在如何提高復習效率上。化學的復習既需要像數學、物理那樣拿出整塊的時間來進行答題訓練，又需要像英語那樣利用好一切瑣碎的時間來進行閱讀、記憶，吳老師提醒考生，如果每天都能利用好零碎的時間背背方程式等內容，經過一定時間的積累肯定會有不小的提高。

吳xx老師介紹，今年化學的考綱與去年相比基本相同，沒有大的變化，考題依然以低、中、高三個難度區分檔次。在復習時，吳老師建議考生要重點掌握基礎題和中檔題，這一部分的題目如果能答好，分數是十分可觀的。她說。目前，第一輪的復習已經基本結束，在接下來的第二輪復習中，考生需要對知識點進行再梳理，通過專題訓練查漏補缺。化學需要記很多的方程式、物質性狀等，對于一些不愛背書的理科生來說，這也是一大難題。對此，吳老師強調，不論是在復習還是答題當中，關鍵是要抓住核心，比如結構決定性質，在記憶物質的性狀時，可以從該物質的結構出發，看它的分子結構、原子結構等，又比如在做有關化學方程式的題時，只要抓住得失電子總數相等或元素守恒等規律，就能梳理出一條比較明確的解題思路。

吳老師在平時的教學過程中，雖然不希望學生搞題海戰術，但是她也認為在復習化學時，有一定量的訓練是十分必要的。考生在復習時必須通過一定量的練習來發現自己存在的問題，如果考生能經常做一些限時的答題訓練，將會有助于提高解題速度，同時也是對知識的再鞏固。比如化學反應方程式，平時寫的多了，練的多了，考試的時候不用太多思考，也可以順手寫出來。

吳老師在平時的教學中發現，一些考生在學習化學時，喜歡拿著書看，卻很少動手，對于這種方式，她并不贊同。她建議考生還是要多動手寫一寫，算一算，在動手寫的時候，往往注意力會更加集中，而且能讓手腦更協調。考生最好能夠進行一些狀態訓練，每周可以按照考試的狀態做1到2套習題。

吳老師在近幾年的考試當中發現，考生反映在有機化學的題目中找不到基本的解題思路，對此，吳老師認為，這類題往往會給考生提供一些信息量，考查考生對這些信息現學現用的能力。在解答這類題型時，應主要注意有機反應物和反應物相應結構上的差異。此外，物質推斷題也有很多考生做不出來，吳老師分析，在答題時，關鍵要尋找突破口，題目往往會給出一些物質性狀，而這些性狀通常為某一種物質所獨有，只要考生能根據平時所學判斷出這種物質，就可以順藤摸瓜了。此外，考生反映比較難的題目還有設計實驗題，吳老師說，在拿到題目時，首先要考慮該試驗的目的是什么，是要合成某種物質？還是通過實驗證明這個物質是什么？其次就要判斷要用那個反應原理來進行實驗，目的有了，原理有了，就可以設計實驗了。

吳老師在往年的評卷過程中發現，答題不規范、粗心往往是造成考生丟分的原因。此外，吳老師發現對于第二卷的簡答題，考生往往容易答題不完整，她建議考生在審題過后，要認真組織答題，歸納出自己的幾個論點，這些論點就是該題目的得分點。還有就是考生在答題中對實驗現象描述不準確也會造成失分。吳老師說，如果對自己的判斷很有把握，在描述現象的時候就一定要具體、準確，但如果自己實在不會的話，可以寫得模棱兩可一點，可能會爭取一點分數，這也算是個答題技巧。

吳老師表示，做選考題的時候，有些考生拿到題就做，直到做不下去了，就換一道做，這種做法要不得，在試卷剛發下來填寫完名字、學號之后，有幾分鐘的時間是不能答題的，在這個時候就可以先翻到后面的選考題，把幾道題都看一下，提前確認好自己要做哪道，做到心里有數，盡量避免做不下去再換題。在答題時間上，吳老師建議第一卷的12道題要盡量在30到40分鐘內答完，如果前面花的時間太多，會影響到后面的答題，答題卡最好做一道涂一道，如果不確定的可以在試卷上做個記號，有時間了可以返過頭再看。吳老師建議考生在做第一道題的時候，盡量放慢一點解題速度，第一題往往是讓考生建立信心的題目，一般情況下不會太難，考生最好能有完全的把握做對這道題，這樣對于自信心的樹立是有幫助的，如果第一題做得太草率，做下一題的時候很可能還惦記著前一道題，從而影響當前題目的發揮，進而形成惡性循環。

高考化學選擇題知識點總結篇八

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。

（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2l，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（a）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（b）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（c）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（d）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（e）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（p）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

（2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和no3混合物。

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物。

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：