總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經(jīng)驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個人總結(jié)又該怎么寫呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!

高中化學必背重點知識點總結(jié)篇一

高中課程難度普遍加深，尤其是數(shù)理化。其實，不是化學太難，我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容，將書上重要的知識點理解好。下面是小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用！

1、na、k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4、i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6、固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7、nh3·h2o：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8、c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9、fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

1、滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位。

2、量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位。

3、溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位。

4、托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位。

1、nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液。

3、c2h2、c2h4與溴水反應。

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：2cu+s===δcu2s cu+cl2===點燃cucl2 所以，cl的'非金屬性強于s。

1、“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的

ne

n

3

2

+

2+

3+

二核10電子的

hf

oh、

三核10電子的

h

2

nh

2

四核10電子的

nh

3

h

3

+

五核10電子的

ch

4

nh

4

+

2、“18電子”的微粒：

分子

離子

一核18電子的

ar

k

+

2+

2

二核18電子的

f

2

hs

三核18電子的

h

2

四核18電子的

ph

3

2

2

五核18電子的

sih

4

3

六核18電子的

n

2

4

3

注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微粒。

化學實驗基本操作中的“不”15例

1、實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2、推論:

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22、4l·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應：如no2中存在著no2與n2o4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等。

升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na+)+n(h+)=n(hco3-)+2n(co32-)+n(oh-)推出：[na+]+[h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如nahco3溶液中：n(na+)：n(c)=1:1，推出：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(h+)的物質(zhì)的量應相等。例如：在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。

1、檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)

2、檢查△h的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

3、檢查△h的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298k和1、013×105pa條件下進行，可不予注明。

要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體。

h與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△h應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性。

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性。

化合價全變只顯強氧化性。

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

化合價不變只顯酸性。

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性。

化合價全變只顯強氧化性。

(1)選主鏈，稱某烷。

(2)編號位，定支鏈。

(3)取代基，寫在前，注位置，短線連。

(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算。

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：

①最簡化原則。

②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

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